Question

【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

Answer 1

【答案】C
【解析】在常溫下，鋁既可溶于強酸，又可溶于強堿，且都產(chǎn)生H2 ， 而銅則不能，銅只能溶于強氧化性酸，如與HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO3 ， 故A項正確；若采用方案Ⅰ，由關(guān)系式2Al～3H2求出w（Al）進而求出w（Cu），若采用方案Ⅱ，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質(zhì)量即為m（Cu），顯然測量固體質(zhì)量較測定氣體體積更易操作，便于實施，D選項正確；若溶液B選用HNO3 ， 由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質(zhì)量實際上是鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)比混合物中鋁的質(zhì)量大，故得出的銅的質(zhì)量偏小，w（Cu）偏�。蝗芤篈選HNO3產(chǎn)生NO2或NO，氣體不純，不便計算。