【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是__。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：__。
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：
，依據的原理是___。
(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，
=__（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的數(shù)值將__（填偏大、偏小或無影響）。
(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外，量氣管在讀數(shù)時還應注意：①___；②___。
【答案】C Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 得失電子守恒 
偏小 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平 眼睛視線與液面最低處相平
【解析】
分析實驗裝置，無水氯化鈣作干燥劑，干燥生成的氣體。盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶作為洗氣裝置，可吸收酸性氣體。結合題意，可知氫氧化鈉溶液吸收SO2，而量氣管主要測量生成的H2的體積。根據氫氧化鈉洗氣瓶的重量變化和量氣瓶收集到的氣體的體積進行計算，分析發(fā)生的反應。
(1)假設1.30g鋅與硫酸完全反應生成氫氣，即發(fā)生反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，根據得失電子守恒，可知生成H2的體積為V=
，量氣管適宜規(guī)格為500mL，C項正確；答案為：C。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，生成氣體的總物質的量是0.02mol，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，說明反應生成二氧化硫1.28g，則二氧化硫的物質的量=
，說明反應只生成SO2氣體，發(fā)生的反應為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
(3)氫氧化鈉洗氣瓶增重是因為吸收SO2的緣故，說明燒瓶中有SO2的生成（Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O），量氣管中收集到氣體是氫氣，燒瓶中有氫氣產生（Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑），這兩個反應都是氧化還原反應，根據得失電子數(shù)目守恒有：
，故依據的原理是得失電子守恒。答案為：得失電子守恒；
(4)氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，說明m(SO2)=mg，則n(SO2)=
，消耗硫酸的物質的量為n(H2SO4)=2n(SO2)=
，因為鋅有剩余，因此有(Vc－
)mol的硫酸和鋅反應產生氫氣，生成氫氣的物質的量為(Vc－)mol，則
=
；若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，從燒瓶中出來的水蒸氣被氫氧化鈉溶液吸收，m增大，則比值偏��；答案為：；偏�。�
(5)因為許多反應都是放熱反應，氣體受溫度、壓強的影響，溫度升高，氣體受熱膨脹，此時讀出的氣體體積偏大，因此要恢復到室溫狀態(tài)。為消除因壓強變化導致的測量不準，可以調節(jié)量氣管液面左右持平，讀數(shù)時，眼睛視線與液面最低處相平，總之：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平。答案為：讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；眼睛視線與液面最低處相平。
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【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發(fā)
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【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，已知其合成路線如下：
Ⅰ．RNH2＋
CH2Cl
RNHCH2＋HCl（R和代表烴基）
Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。
回答下列問題：
（1）寫出反應①的反應物質和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結構簡式__________________。
（2）D＋E→F的化學方程式：______________。
（3）E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。
（4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質是______________（寫結構簡式）。
（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：
（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。
（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為____NA。
（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。
（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。
（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數(shù)）。
9 | 白球比 | 1.6 | |
10 | 乳酸脫氫酶 | 161 | U/L |
11 | 磷酸肌酸激酶 | 56 | U/L |
12 | 甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
13 | 總膽固醇 | 4.27 | mmol/L |
14 | 高密度脂蛋白膽固醇 | 1.57 | mmol/L |
15 | 低密度脂蛋白膽固醇 | 1.40 | mmol/L |
16 | 葡萄糖 | 4.94 | mmol/L |
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【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結合，把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學小組測定其含量。
（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過濾，濾液備用。
① 浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。
② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。
（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個實驗，下列儀器不必使用的是____。
（3）（鐵元素含量測定） 研學小組提出如下測量方案：
Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法：流程示意如下：
① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的顏色是____。
③ 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內Fe2＋參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見，氧化還原反應能否發(fā)生與___有關。
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【題目】按要求回答下列問題。
I.五種元素的原子電子層結構如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。
請回答：(填元素符號)
（1）________元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是________。
（2）A元素原子的核外電子共有________種運動狀態(tài)，能量最高的能級是________（填能級符號）。
（3）D元素原子的價層電子排布圖是________。
（4）________元素的電負性最大，________元素原子的第一電離能最大，________元素最可能生成具有催化性質的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，除Z以外，其余的均為短周期主族元素。已知：
①Q原子2p能級上有一個空軌道；
②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
③X原子2p軌道上只有一對自旋相反的電子；
④Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
⑤Z原子M層所有軌道全部充滿，N層無成對電子，只有1個未成對電子。請回答下列問題：
（5）Z2＋的核外電子排布式是________，X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。
（6）Q與Y分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強的是________（填化學式）。
（7）Q、R、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為________（用元素符號作答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、
、
、
、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是（ ）
A.氣體A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－
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【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示
圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出
。
請根據以上信息完成下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。
(3)反應③中的離子方程式是_________。
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【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：
已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4
（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。
（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。
（3）檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。
（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。
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