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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          某反應體系中的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

          (1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內:

          ―→

          (2)反應中,被還原的元素是__________,還原劑是

          ______________________________________________________________________。

          (3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

          ________+________+________―→

           (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

          解析 (1)Au2O3中金元素的化合價為+3價,而另一種含金的化合物為Au2O,其中金元素的化合價為+1價,因此金元素的化合價在反應后降低。則另一種物質中必定有一種元素的化合價升高,通過分析可知,Na2S2O3中+2價的硫元素升高到Na2S4O6中的+價,故此反應中,氧化劑和還原劑分別為Au2O3和Na2S2O3,氧化產物和還原產物分別為Na2S4O6和Au2O,再結合質量守恒定律,可找出其它的反應物和生成物。

          (2)通過(1)中的分析可知,反應中被還原的元素是,還原劑是Na2S2O3。

          (3)反應過程中:2O3―→2O,Na22O3―→Na2S2O4O6,根據(jù)得失電子數(shù)目相等,可得:

          Au2O3+4Na2S2O3+____H2O―→Au2O+2Na2S4O6+____NaOH,再依據(jù)質量守恒定律可配平方程式,H2O的系數(shù)為2,NaOH的系數(shù)為4。

          (4)根據(jù)Na22O3―→H2O42―→,由電子守恒可得:

          n(Na2S2O3)×4×2=n(Cl2)×2,因此。

          答案 (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH

          (2) Na2S2O3

          4e -

           
           


                                   

          (3)Au2O3+4Na2S4e2O3+2H2O―→

          (4)1∶4

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?南京模擬)某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3為反應物,則下列有關說法正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某反應體系中的物質有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2(SO43、MnSO4、K2SO4、H2O
          (1)請將除水之外的反應物、產物填入以下橫線中
          MnSO4
          MnSO4
          +
          FeSO4
          FeSO4
          +
          H2SO4
          H2SO4
          ------
          MnSO4
          MnSO4
          +
          Fe2(SO43
          Fe2(SO43
          +
          K2SO4
          K2SO4
          +H2O
          (2)反應中,被氧化的元素是
          ,氧化劑是
          KMnO4
          KMnO4
          ,還原產物是
          MnSO4
          MnSO4

          (3)將氧化劑和還原劑填入空格中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列敘述中正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)某反應體系中的物質有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3為反應物,回答下列部題
          A.NaOH是
          生成物
          生成物
          (反應物、生成物)
          B.Na2S4O6
          氧化產物
          氧化產物
          (氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物)
          C.氧化劑和還原劑的物質的量之比是
          1:4
          1:4

          D.0.25mol Au2O3發(fā)生反應,轉移電子數(shù)是
          6.02×1023
          6.02×1023

          (2)在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平:
          2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          回答下列問題
          (1)試簡述給FeSO4溶液中加入NaOH溶液時的反應現(xiàn)象并完成按順序反應的化學方程式(或離子方程式)
          現(xiàn)象
           
          ;離子方程式①
           
          ;化學方程式②
           

          (2)已知:某反應體系中的物質有:Fe(OH)3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4(高鐵酸鈉)、H2O  其中Na2FeO4和H2O是產物中的二種.
          ①寫出并配平反應的化學方程式:
           
          ;
          ②在該反應中:得電子的物質是
           
          (化學式)失電子的物質是
           
          (化學式)
          ③在該反應中,每有3mol的電子轉移,消耗(生成)NaOH的物質的量是
           
          mol.
          ④由方程式判定可知:NaClO和Na2FeO4的氧化性強弱順序是
           
           

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