Question

某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

＋＋―→＋＋

(2)反應中，被還原的元素是__________，還原劑是

______________________________________________________________________。

(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

________＋________＋________―→

 (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

Answer 1

解析　(1)Au₂O₃中金元素的化合價為＋3價，而另一種含金的化合物為Au₂O，其中金元素的化合價為＋1價，因此金元素的化合價在反應后降低。則另一種物質中必定有一種元素的化合價升高，通過分析可知，Na₂S₂O₃中＋2價的硫元素升高到Na₂S₄O₆中的＋價，故此反應中，氧化劑和還原劑分別為Au₂O₃和Na₂S₂O₃，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Na₂S₄O₆和Au₂O，再結合質量守恒定律，可找出其它的反應物和生成物。

(2)通過(1)中的分析可知，反應中被還原的元素是，還原劑是Na₂S₂O₃。

(3)反應過程中：₂O₃―→₂O，Na₂₂O₃―→Na₂S₂O₄O₆，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可得：

Au₂O₃＋4Na₂S₂O₃＋____H₂O―→Au₂O＋2Na₂S₄O₆＋____NaOH，再依據(jù)質量守恒定律可配平方程式，H₂O的系數(shù)為2，NaOH的系數(shù)為4。

(4)根據(jù)Na₂₂O₃―→H₂O₄，₂―→，由電子守恒可得：

n(Na₂S₂O₃)×4×2＝n(Cl₂)×2，因此＝。

答案　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃

	4e -

 

                         

(3)Au₂O₃＋4Na₂S4e^－₂O₃＋2H₂O―→

(4)1∶4