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          向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L?1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（  ）
          A．1．12gB．6．42gC．2．24gD．3．24g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在混合物與硫酸混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O；Fe2(SO4)3 +Cu= 2FeSO4+ CuSO4。n(Cu)="n{" Fe2(SO4)3}=n(Fe3O4)+n(Fe2O3)向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L?1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+說明溶液為Fe(SO4)2和CuSO4． 用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為其中所含有的氧元素的質(zhì)量。假設(shè)5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為X、Y，則Cu的物質(zhì)的量為（X+Y）。根據(jù)題意可得：3X+2Y+X+Y=0．14L×0．5 mol/L=0．07; 232X+160Y+ 64(X+Y)= 5．2．解得X=0．01mol；Y=0．01mol。所以n(O)=4×0．01mol+3×0．01mol=0．07mol． 若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g．故選項(xiàng)為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2013年2月15日早晨,一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū),引發(fā)爆炸,造成1 000余人受傷,專家化驗(yàn)隕石碎片含鐵10%。下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中正確的是(　　)
          A．1 mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等
          B．水蒸氣與鐵在常溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2
          C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
          D．生鐵中的含碳量高于鋼中的含碳量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：

          已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請回答下列問題：
          （1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式                          。步驟①中加入足量鐵屑的目的是              。
          （2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_______________。

          （3）步驟②的離子方程式是                            ，所得副產(chǎn)品主要 是__________（填化學(xué)式）。
          （4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是                     。
          （5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

          上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯        m3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是(　　)
          A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的和濃度相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是
          A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

          （1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法為________________________________________________________。
          （2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________________。
          （3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
          步驟
          		操作
          		甲組現(xiàn)象
          		乙組現(xiàn)象
          1
          		取黑色粉末加入稀鹽酸
          		溶解，無氣泡
          		溶解，無氣泡
          2
          		取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
          		紫色褪去
          		紫色褪去
          3
          		取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
          		變紅
          		無現(xiàn)象
          4
          		向步驟3溶液中滴加新制氯水
          		紅色褪去
          		先變紅，后褪色
           
          ①乙組得到的黑色粉末是               。
          ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?u>                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；驗(yàn)證方法為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

          請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
          （2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號(hào)）。
          ①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
          ②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
          ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
          ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          （3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
          （4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
          （5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；

          則下列分析正確的是（   ）
          A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO 
          B．圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水
          C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 
          D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。
          Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          		棉球上滴加的試劑
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		解釋和結(jié)論
          a
          		 
                                                 
          		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

          b
          		含酚酞的NaOH溶液
          		棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                                                           
          c
          		 
                                               
          		棉球變?yōu)榘咨?br /> 
          結(jié)論：該氣體具有                     性
          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

          實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定
          a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                                               后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
          d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （1）步驟c中填空
          （2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定

          (3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
          (4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
          (5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
          (6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。
          

			
          

			
          
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