Question

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。又已知：H₂O（g）H₂O（l）　ΔH₂＝－44.0 kJ·mol^-1，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是?　　　　? kJ。?

Answer 1

解析：0.3 mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1 mol×649.5 kJ/0.3 mol=2 165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)　ΔH=2 165 kJ·mol^-1。由于1 mol水汽化需吸熱44 kJ，則3 mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3 mol×44 kJ·mol^-1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱：2 165 kJ-132 kJ=2 033 kJ，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出的熱量是：0.5 mol×2 033 kJ·mol^-1=1 016.5 kJ。?

答案：B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)　ΔH=-2 165 kJ·mol^-1?　1 016.5