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          在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)  △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。
              
             
                  
          時(shí)間/min
                        		        
          n(CO)/ mo1
                        		        
          n(H2O)/mo1
                        		        
          n(CO2)/ mo1
                        		        
          n(H2)/ mo1
                        		   
             
                  
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          4
                        		        
          0.25
                        		        
          3.25
                        		        
          0.75
                        		        
          0.75
                        		   
             
                  
          6
                        		        
          n1
                        		        
          n2
                        		        
          n3
                        		        
          n4
                        		   
             
                  
          8
                        		        
          n1
                        		        
          n2
                        		        
          n3
                        		        
          n4
                        		   
             
                  
          t
                        		        
          0.15
                        		        
          3.15
                        		        
          0.85
                        		        
          0.85
                        		   
            
                                  
          t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
              
          A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)  
              
          B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
              
          C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%   
              
          D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行合成氨工業(yè)的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，并建立相應(yīng)的平衡以后，及時(shí)分離出氨并補(bǔ)充與起始原料比相同的氮?dú)夂蜌錃�，以�?shí)現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程。在1 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 
          N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH＜0
          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）反應(yīng)起始時(shí)，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________。在15分鐘時(shí)合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，其間以H2的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。
          （2）在t1時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________、__________________。請(qǐng)計(jì)算氫氣在t1起點(diǎn)時(shí)的坐標(biāo)（_________，_________）以及在t2平衡時(shí)的坐標(biāo)（_________，_________）。并在圖中畫出在t1—t2之間氫氣的物質(zhì)的量變化曲線。
          （3）為達(dá)到圖示中t2的平衡狀態(tài)，在t1—t2之間需要采取的措施是_________。
          a.擴(kuò)大容器的體積
          b.升高溫度
          c.降低溫度
          d.縮小容器的體積
          （4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計(jì)算在t11達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________,整個(gè)過程中N2和H2的總轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)= _________∶_________。
          （5）根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)你建議合成氨反應(yīng)的最佳原料比是：n(N2)∶n(H2)=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
          （1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
          （3）C的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
          （4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
          時(shí)間/min
          		n(DE)/ mo1
          		n(F2E)/mo1
          		n(DE2)/ mo1
          		n(F2)/ mo1
          0
          		1 
          		4
          		0
          		0
          4
          		0.25
          		3.25[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
          		0.75
          		0.75
          6
          		n1
          		n2
          		n3
          		n4
          8
          		n1
          		n2
          		n3
          		n4
          t
          		0.15
          		3.15
          		0.85
          		0.85
          ①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                。
          ③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

          （1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
          實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
          時(shí)間濃度(mol/L)溫度
          		10   min
          		20   min
          		30   min
          		40   min
          		50   min
          		60   min
          300 ℃
          		0.40
          		0.60
          		0.75
          		0.84
          		0.90
          		0.90
          500 ℃
          		0.60
          		0.75
          		0.78
          		0.80
          		0.80
          		0.80
          （2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。
          （3）在500 ℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。
          （4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          （5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三第一次綜合練習(xí)（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          


          


          下列說法正確的是
          


          A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
          


          B. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6
mol/L
          


          C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
          


          D 平衡時(shí)，再加人與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
          


          （1）A、C、E按原子個(gè)數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                
             ，原因是                                                                        。
          


          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              
，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       
。
          


          （3）C的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
          


          （4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g)
+ F2(g)  △H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4
mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
          


           
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          n(DE)/ mo1
          
            		
  
  
          n(F2E)/mo1
          
            		
  
  
          n(DE2)/ mo1
          
            		
  
  
          n(F2)/ mo1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          1 
          
            		
  
  
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          3.25[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
          
            		
  
  
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          n2
          
            		
  
  
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          0.15
          
            		
  
  
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          0.85
          
            		
 
          

          


          ①反應(yīng)在第4 min時(shí)，v（正）           
 v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          ②8分鐘時(shí)，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                
。
          


          ③t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度               
850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


           
          

			
          

			
          
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