Question

（15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出肼和過氧化氫的電子式：肼___________________，過氧化氫______________ 。
(2)寫出該反應熱化學方程式：________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）略
（2）N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（l）△H=-641.625KJ/mol
（3）400.8KJ
(4) 無污染

⑴肼過氧化氫              
（2）1molN₂H₄放熱=256.65kJ×1mol/0.4mol=641.625kJ
N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（ g）△H=-641.625KJ/mol
⑶N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（ g）△H=-641.625KJ/mol與H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol乘以4相減得N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（l）△H=-801.6KJ/mol,則16gN₂H₄為0.5mol, 放出的熱量是400.8KJ ;⑷產物為N₂和H₂O無污染。