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          【題目】下列敘述正確的是
          A.NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是強(qiáng)電解質(zhì)
          B.NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl 是強(qiáng)電解質(zhì)
          C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
          D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項(xiàng)、NaCl 溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、NaCl晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，但NaCl溶于水能完全電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
          C項(xiàng)、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列各題
          （1）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH﹣）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。� 
          A.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
          B.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
          C.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
          D.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子
          B. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．
          （1）Ⅰ．CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系． 
          ①該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②曲線b表示的物質(zhì)為 ． 
          ③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ．
          （2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示． b為電源的極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ．
          （3）Ⅱ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（答一種即可）．
          （4）Ⅲ．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ， 用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用4個(gè)KZO4恰好將6個(gè)Na2SO3氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
          A.＋6B.＋4
          C.＋3D.＋2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O  HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
          D. 對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
          A.a、b、c
          B.b、a、c
          C.b、c、a
          D.c、b、a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

          A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
          B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
          D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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