日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
          9
          4
          ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：影響化學反應速率的因素：物質的濃度越大，化學反應速率越快，對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變．
          解答：解：A、反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，甲中的物質的濃度最小，反應速率最慢，故A正確；
          B、甲和丙對比，并相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，根據(jù)計算得出甲中H2的轉化率均是60%，所以丙中H2的轉化率均是60%，故B正確；
          C、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，故C錯誤；
          D、甲和丙對比，并相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素和影響化學平衡移動的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
          9
          4
          ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，H2（g）+CO2（g） 
          △
           H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=
          9
          4
          ，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　�。�
          

          


          
起始濃度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
          

          
c（H2）
0.01
0.02
0.02
0.005
          

          
c（CO2）
0.01
0.01
0.02
0.005
          

          
c（H2O）
0
0
0
0.005
          

          
c（CO）
0
0
0
0.005
          
                
          A、平衡時，乙中CO2的轉化率＞60%
          B、平衡時，四容器中甲的
          c(H2O)?c(CO)
          c(H2)?c(CO2)
          值最小
          C、起始時丁向正反應方向進行
          D、反應開始時，丙中反應速率最快
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年遼寧省丹東市四校協(xié)作體第二次聯(lián)考高三化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是(     )
          


          


          A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
          


          B．平衡時，甲和丙中H2的轉化率均是60％
          


          C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
          


          D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010年高考試題--化學（北京卷）解析
				題型：單選題
			
          

						
           某溫度下，H2（g）+CO2(g)
H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是
          


          A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
          


          B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％
          


          C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
          


          D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案