Question

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

稀硫酸

CH₂═CH₂+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗

不能

（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是

AC

（填編號）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯
D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是

SO₂

，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

，在驗證過程中必須全部除去．
（3）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取哪些方法？

Answer 1

分析：用此法得到的乙烯內可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性．

解答：解：（1）用此法得到的乙烯內可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，故答案為：不能；AC；
（2）乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，故答案為：SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應則生成CH₂BrCH₂Br溶液不顯酸性，
答：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應．

點評：本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質．