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          密閉容器中進(jìn)行下述可逆反應(yīng)：2A+B(氣)C(氣)+D(氣)此反應(yīng)符合下圖的圖象，則下列各情況正確的是
          
 
          [　　]
           

          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A是氣體   
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A是固體 
           

          C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A是固體   
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A是氣體
           
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+
          12
          O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          3.33
          3.33
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
          D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是
          C
          C
          ．

          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．
          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          1.12L
          1.12L
          ，此溶液的pH=
          1
          1
           （忽略溶液體積變化）．
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)
          耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
          （寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。
          


          （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開(kāi)始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          2SO2（g）+O2（g）      
2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是    （填字母）。
          


          A．恒溫恒容，充入2mol SO3   
B．恒溫恒容，充入2mol N2
          


          C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3  
D．升高溫度
          


          （3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。
          


          


          A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          


          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          


          C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
          


          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。
          


          


          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
          


          SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；
          


          H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44
kJ／mol：
          


          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545
kJ／mol。
          


          寫(xiě)出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   
。
          


          （6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省高三5月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
          


          （1）某溫度下，。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
          


          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________(填字母)。
          


          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
          


          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          


          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol
          


          D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          


          E．升高溫度
          


          （3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。
          


          


          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
          


          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
          


          ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________，此溶液的pH=__________
(忽略溶液體積變化)。 
          


          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
          （1）某溫度下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是______（填字母）．
          A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
          D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是______．

          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．
          ②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____，此溶液的pH=______ （忽略溶液體積變化）．
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)______（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
          

			
          

			
          
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