He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ）
①比4He少一個電子
②比4He少一個質(zhì)子
③與4He互為同素異形體
④3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對原子質(zhì)量為3
⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)
⑥是4He的同位素
| A．①③ | B．③⑤ | C．④⑥ | D．⑤⑥ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是 ( )
| A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等 |
| B．離子半徑大小A＋<E2－ |
| C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A<C |
| D．氫化物的穩(wěn)定性H2D>H2E |
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X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是（ ）
| A．X離子半徑小于Y離子半徑 |
| B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物 |
| C．Y的氫化物的穩(wěn)定性比同族元素的高 |
| D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物 |
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A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（ ）
A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E
B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強
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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C．A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性
D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
| 元素代號 | X | Y | Z | W |
| 原子半徑/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：
| | Y | V | | |
| X | | | | W |
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下列說法正確的是( )
| A．氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1 |
| B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵 |
| C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵 |
| D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA |
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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
| A．原子半徑A>B>C>D |
| B．原子序數(shù)a>b>c>d |
| C．離子半徑C3->D->B+>A2+ |
| D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C |
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