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        1. (8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中Q所處的周期序數(shù)是其主族序數(shù)的一半,請回答下列問題:

          ⑴T的最高價氧化物對應的水化物為_____________。
          ⑵原子的得電子能力:Q______W(填“強于”或“弱于”)。
          ⑶原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是________________________________。
          ⑷W的單質與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為_______________。
          ⑴ ⑵弱于 ⑶2H2O2 2H2O + O2
          ⑷S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O ⑸NaNO2.

          根據(jù)題意確定各元素在元素周期表中的位置:;

          ⑵同周期元素非金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸增強;

          ⑷S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)根據(jù)所學知識填空
          (1)第二周期第VIA族的元素是第幾號元素?                  
          (2)核電荷數(shù)為13的元素在周期表中的位置第      周期第       
          (3)原子核內(nèi)有10個質子的原子          
          (4)核外有10個電子的+2價陽離子             
          (5)核外有18個電子的一1價陰離子           
          (6)L層為最外層,L層的電子數(shù)是K層的3倍的原子           
          下面幾題用“>”或“<”回答下列問題:
          (7)酸性:H2CO3       H2SiO3 , H2SiO3    H3PO4
          (8)堿性:Ca(OH)2     Mg(OH),Mg(OH)2        Al(OH)3.
          (9)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O     H2S , H2S      HCl 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (17分)
          A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中B與D為同一主族元素,它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金屬性最強,E的非金屬性最強。請回答:
          (1)E的原子結構示意圖為。
          (2)A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為,該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為。
          (3)已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉化為氣態(tài)DB3,放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是,工業(yè)上進行這一反應的設備是。
          (4)用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時,檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為;電解一段時間后,將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解,若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成,則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽”)極。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          .某元素最高正價與負價的絕對值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是
          A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列微粒大小比較正確的是(   )
          A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < FB.S2< Cl< Na+ < Al3+
          C.Na > Mg > Al > SD.Cs < Rb < K < Na

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(    )
          A.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被氧化
          B.鹵素離子(X)只有還原性而無氧化性
          C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強
          D.負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          .X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
          A.三者原子半徑大小順序為X>Y>Z
          B.分子組成為Y5Z12的物質一定為純凈物
          C.1.5molX2與2molY恰好完全反應時,可得到相同物質的量的兩種氧化物
          D.實驗室用Z2X2為原料可以制備X2,每轉移2mol電子,得到22.4LX2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分,最后一空為2分,其余各1分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
          主族      
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0

           
           
           
           

           

           





           
           




           
           
           
           
           

           
          (1)在這些元素中,最易失電子的元素是     ,非金屬性最強的元素是     
          (2)化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為       
          (3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ,堿性最強的
          堿是                呈兩性的氫氧化物是           
          (4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是     ,原子半徑最小的是    
          (5)在⑦與⑩的單質中,氧化性強的是     ,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):                   

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應②中形成的化合物的電子式為         ;反應③中被破壞的化學鍵屬                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第        周期       族。
          (3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是     。
          a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
          b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
          c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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