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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：
          （1）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為____。
          （2）有機物D在一定條件下發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式____。
          （3）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 + NaOH  + NaBr + H2O
          【解析】
          （1）A發(fā)生取代反應生成B，根據A（）、B（）分子式的差異并結合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉化為酚羥基連接在X上，所以X的結構簡式為；（2）有機物D（）氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應的化學方程式為 + NaOH  + NaBr + H2O；（3）與NaBH4反應生成苯乙醇，苯乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應生成苯乙烯，苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成，與NaCN反應生成，酸化得到，合成路線流程圖如下： 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于加熱的操作正確的是(　　)
          A. 給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己
          B. 玻璃儀器都可以用于加熱
          C. 用H2還原氧化銅的實驗中，應把H2通過預先加熱的氧化銅
          D. 無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：
          （1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是__________________________。
          ②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是________，A是____。
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：
          ①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為________，該溫度下的平衡常數為__；
          ②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；
          （3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關系是_____________________；
          ②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數為_______（用含有a、b字母的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是
          A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
          C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
          請回答下列問題。
          （1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
          （2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
          （3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)
          A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
          B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
          C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極
          D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是
          A.N2和H2催化加熱制取氨氣
          B.加熱NH4HCO3制取氨氣
          C.將濃氨水向生石灰固體上滴加
          D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2min末達到平衡，生成0.8 molD。
          (1)300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH ______0(填“>”或“<”)。
          (2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“變”)。
          (4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
          A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
          C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
          

			
          

			
          
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