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          向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為

          1. A.
            2：1
          2. B.
            4：1
          3. C.
            1：1
          4. D.
            3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，首先加入1molFe與硝酸反應(yīng)生成Fe3＋:Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗4 mol硝酸，同時(shí)生成1mol Fe3＋；
          再加入1molFe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得到3mol Fe2＋。
          從而可知：原溶液中含F(xiàn)e3＋為1mol，H＋為4mol，選B				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
          Fe2+
          ①
          ④
          Fe3+
          ②
          ③
          FeO
           
          2-
          4
          （高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是
           
          ．
          （2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
           
          （選填序號）．
          A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
          （3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是
           
          （選填序號）．
          A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
          （4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
          FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
          （5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
           
          ．
          （6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省正定中學(xué)2012屆高三第一次考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：
          

          

          則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2∶1
          

          

          B．
          		

          4∶1
          

          

          C．
          		

          1∶1
          

          

          D．
          		

          3∶1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
          


          


          回答下列有關(guān)問題：
          


          （1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
          


          （2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
          


          A．Cl2         
B．Fe         
C．HNO3       
  D．H2O2
          


          （3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是________（選填序號）。
          


          A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          


          B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          


          C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          


          D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
          


          （4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
          


             FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O
+   K2SO4
+   O2↑
          


          （5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，   該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。
          


          


          （6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？
___________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為
          


          


          A．2：1     
              B．4：1                          C．1：1     
           D．3：1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入  Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：
          則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為
              A．2：1       B．1：1       C．4：1      D．3：1
          

			
          

			
          
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