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          【題目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
          A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
          B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液
          C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
          D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項(xiàng)、與稀H2SO4共熱后，水解生成，與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，故A錯誤；
          B項(xiàng)、與稀H2SO4共熱后，水解生成，由酸性順序可知與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成，故B錯誤；
          C項(xiàng)、與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，由酸性順序可知與足量CO2反應(yīng)生成，故C正確；
          D項(xiàng)、與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，與適量H2SO4反應(yīng)生成，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
          ①水的摩爾質(zhì)量是18g
          ②0.5molH2的體積為11.2L
          ③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧
          ④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
          ⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
          ⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同
          ⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%
          ⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L
          A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。
          已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。
          Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。
          Ⅲ.打開左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。
          Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品。
          回答下列問題：
          (1)儀器甲的名稱是________________。
          (2)用下圖所示裝置制備水合肼：
          ①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。
          ②實(shí)驗(yàn)過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。
          (3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。
          (4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。
          (5)設(shè)計方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質(zhì)子
          B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
          D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
          B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1
          C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)
          D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：
          相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          （1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進(jìn)行充分?jǐn)嚢�，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）
          （2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （3）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
          （4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
          （5）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
          A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32
          B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42
          C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3
          D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)}，下列關(guān)于pD的敘述，正確的是（ ）
          A. D2O呈中性，pD=7
          B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12
          C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2
          D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
           
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c
          B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
          C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
          D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
          

			
          

			
          
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