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          已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=              。
          （2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

          （3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
          實驗編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/mol·L－1
          		0．040
          		0．080
          		0．080
          		0．160
          		0．160
          c(S2O82－)/mol·L－1
          		0．040
          		0．040
          		0．080
          		0．080
          		0．040
          t/s
          		88
          		44
          		22
          		11
          		t1
           
          從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是                                           ；
          表中顯色時間t1=     s；最終得出的結(jié)論是                                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） （2分）
          （2）>（1分）；（II）（1分）
          （3）研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響（1分）；22（1分）；
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比（2分）

          試題分析：（2）E生-E反<0 ，放熱反應(yīng)，Q>0，催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖像（II）。
          （3）濃度改變對速率的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
          A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1 
          C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化
          B．伴有能量變化的變化都是化學變化
          C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。
          （1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

          （2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
          （3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                               。
          （4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是
          A．兩者對應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
          B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
          C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
          D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
          （1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                            。
          ②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
          2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
          Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
          則TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
          ③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式                        。
          （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應(yīng)為：                   。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

          （3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是    。
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0
          B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
          D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。

          請回答下列問題：
          （1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計了以下三組實驗，部分數(shù)據(jù)已填人表中，請補充完整。
          實驗組
          		T/℃
          		起始濃度/mol?L－1
          		等質(zhì)量催化劑的
          比表面積/m2?g－1
          CO
          		H2
          ①
          		280
          		1.20×10－3
          		5.80×10－3
          		82
          ②
          		280
          		1.20×10－3
          		5.80×10－3
          		124
          ③
          		350
          		             
          		             
          		124
           
          其中設(shè)計實驗組①和②的目的是______。
          （3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強達平衡時______；并請畫出在p2壓強下（p2> p1)的曲線。
          （4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學反應(yīng)的認識正確的是
          A．化學反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 
          B．化學反應(yīng)一定有化學鍵的斷裂和生成 
          C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是
          A．天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
          B．二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
          C．燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
          D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程
          

			
          

			
          
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