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          【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
          A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          試題分析：A、Fe（SCN）3溶液中加入同體KSCN后顏色變深，是因?yàn)?/span>Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，故A正確；B、2NO2 N2O4，增大壓強(qiáng)，NO2濃度增大，顏色變深，平衡向右移動(dòng)，然后顏色逐漸變淺，故B正確；C、催化劑能同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方程式為，H2（g） + I2（g） = 2HI（g），可見，反應(yīng)前后的氣體體積相同，加壓平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w積減小時(shí)碘蒸氣濃度變大，故D錯(cuò)誤；故選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
          （1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
          （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號(hào)）
          ①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
          ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。
          （3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比
          A. 8∶3 B. 3∶8
          C. 3∶2 D. 1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
          C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、萃取、蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漂白粉的有效成分是
          A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器使用正確的是
          A. 在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
          B. 用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
          C. 使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)
          D. 配制100mL濃度為0.10 mol·L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。
          （1） 實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
          （2） 為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是 ___(填序號(hào))。
          ①裝入鐵釘
          ②插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾
          ③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液
          ④塞上單孔活塞
          ⑤檢查裝置氣密性
          （3）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為   ；
          用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是：
          ①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②   _。
          （4） 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長，對(duì)其影響因素作如下分析，請(qǐng)補(bǔ)充寫出假設(shè)三：
          假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的pH
          假設(shè)二：NaCl溶液的濃度
          假設(shè)三：________________
          （5）借助上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一，獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          pH
          2.0
          5.5
          6.0
          6.5
          7.0
          8.0
          液柱高度
          0 cm
          1.3 cm
          8.5 cm
          8.4 cm
          8.5 cm
          8.5 cm
          形成穩(wěn)定
          液柱時(shí)間
          3.0 min
          3.1 min
          5.1 min
          5.3 min
          15.6 min
          min
          ①當(dāng)pH＝2時(shí)，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。
          ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間，pH的最佳范圍是________________。
          ③按上述實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二。
          第一步：配制不同濃度的NaCl溶液；
          第二步：____________________，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
          第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示． 
          反應(yīng)階段
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          稀鹽酸體積x/mL
          0＜x≤10.0
          10.0＜x≤40.0
          x＞40.0
          現(xiàn)　　象
          無氣體
          有氣體
          無氣體
          則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　�。�
          A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
          

			
          

			
          
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