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        1. 【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

          1)硫元素在周期表中的位置為___________,其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

          2)在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4

          已知SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1

          H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1

          SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1

          2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=_____________kJ·mol1

          (3)某興趣小組同學探究SO2的還原性,使用的藥品和裝置如圖所示:

          A瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—,可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

          4)硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染,常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關(guān)于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

          A. a為電源的正極

          B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應

          C.當電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時,進入傳感器的SO211.2L

          D.陰極的電極反應是2HSO3+2H+-2e=S2O42—+2H2O

          【答案】第三周期第ⅥA 197 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ 溶液藍色褪去 取反應后A、B中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀 A

          【解析】

          (1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族;H2S是共價化合物,其電子式為。

          (2)已知:①SO2(g)O2(g)H2O(g)=H2SO4(l) H1=272.5kJ·mol1,②H2O(g)=H2O(l) H2=44kJ·mol1,③SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H3=130kJ·mol1,由蓋斯定律可知(--)×22SO2(g)O2(g)=2SO3(g),則△H=(H1-H2-H3)×2=[(272.5kJ·mol1)-(44kJ·mol1)-(130kJ·mol1)]×2=-197kJ/mol;

          (3)SO2通入FeCl3溶液中,對應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+;含有淀粉的碘水本身呈藍色,通入SO2后,I2可以將SO2氧化成為SO42I2被還原成為I,溶液藍色褪去;要檢驗SO2被氧化成SO42-,只要檢驗A、B中是否含SO42-即可,檢驗的方法為:取反應后AB中的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

          (4)Pt電極網(wǎng)上HSO3被還原成S2O42,判斷Pt網(wǎng)電極為陰極,應該與電源負極相連,則a為正極,A正確、B錯誤;當電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時,進入傳感器的SO20.5mol,但為常溫常壓所以體積不等于11.2L,C錯誤;陰極的電極發(fā)生還原反應,陰極電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,D錯誤;故答案為A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是

          A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

          B.草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 13.3%

          C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

          D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75% B是一種淡黃色固體,CJ是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

          1)寫出化學式:A___________B____________J_____________。

          2)反應③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

          3)反應④的化學方程式為:________________________________________________。

          4)離子方程式分別為:反應②__________________________________________;

          __________________________________________________________。

          5)反應①中,每1.00gC與足量的F作用,恢復到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應①的熱化學方程式__________________________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣產(chǎn)生)。下列說法正確的是

          A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

          B.圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c

          C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

          D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過氧化鈉具有強氧化性,下列說法不正確的是( )

          A.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

          B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023

          C.Na2O2CO2反應時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑

          D.將等物質(zhì)的量的Na2ONa2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有下列反應:

          FeCuSO4=CuFeSO4

          CaOH2O=Ca(OH)2

          Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O

          Zn2HCl=ZnCl2H2

          2KClO3 2KCl3O2

          CaCO3 CaOCO2

          2COO2 2CO2

          SO42-Ba2=BaSO4

          1)反應①中,氧化劑是______________________

          2)反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

          3)寫出一個符合⑧的化學反應方程式___________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:

          則下列敘述錯誤的是( )

          A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

          B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

          C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

          D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設計并進行如下實驗:

          (一)制取CuO

          ①稱取2 g膽礬研細后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;

          ②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;

          ③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌,灼燒至恒重,研細備用。

          回答下列問題:

          1)上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。

          2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______。

          3)利用化學方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

          (二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進行比較

          用下圖裝置進行實驗,且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

          實驗序號

          KClO3質(zhì)量

          其它物質(zhì)質(zhì)量

          待測數(shù)據(jù)

          1.5 g

          無其他物質(zhì)

          1.5 g

          CuO 0.5 g

          1.5 g

          MnO2 0.5 g

          4)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)指_____________;該實驗除以上思路外,還可以通過測定______________來比較CuOMnO2的催化效率。

          5)本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱)及50 mL___________(填酸式堿式)滴定管改造后組裝而成;

          6)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,需補做如下實驗:

          aCuO的質(zhì)量有沒有改變;

          bCuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

          簡述驗證CuO質(zhì)量是否改變的操作過程_________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是( )

          A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應

          B. 與NaHCO3溶液反應可以產(chǎn)生CO2氣體

          C. 該物質(zhì)與H2反應,1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

          D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應

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