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        1. 【題目】以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W

          1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____

          2)上述①~④反應中,屬于取代反應的是___。

          3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。

          4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____

          a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種

          5)設計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)____。

          (合成路線常用的表示方式為:

          【答案】乙醇、濃硫酸、170 ①②④ 取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生

          【解析】

          C的結構及反應④為酯化反應可知,ACH3COOH,C,則反應①為光照下取代反應,生成B,反應②為鹵代烴的水解反應,反應③為醇的催化氧化反應。

          1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應,故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;

          2)上述①~④反應中,屬于取代反應的是 ①②④,故答案為:①②④;

          3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生;

          4的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2H,則2個取代基位于對位,符合條件的結構簡式為、、,故答案為:;

          5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素。其申YW位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z是同一周期中金屬性最強的元素,X的最外層電子數(shù)與Z相同,但X為非金屬元素。請回答下列問題:

          1Y、Z的元素符號分別是_____________、_____________。

          2Z2W的電子式是_____________。

          3Z2Y2X2Y反應的化學方程式是:_____________

          4Z2WY3X2WY4反應的離子方程式是:_____________

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          【題目】A、BC、DE是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

          1E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。

          2元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。

          3用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________

          4A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________,它與強堿溶液共熱,發(fā)生反應的離子方程式是______________________

          5某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應為分解反應,則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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          【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(  )

          A. 3v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

          C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

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          【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應, 如:NF3氣體可由NH3F2Cu催化劑存在下反應直接得到;反應①:2NH3+3F2NF3+ 3NH4F,Ta(鉭)是一種過渡元素,利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體;反應②:TaI4g)+S2gTaS2s)+2I2g)+QkJ,Q0

          1)反應①中:非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子;該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣,則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

          2)反應①中:物質(zhì)所屬的晶體類型有____;并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式____

          3)反應②中:平衡常數(shù)表達式:K=___,若反應達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時____

          a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)增大

          4)反應②在一定溫度下進行,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g,則I2的平均反應速率為___。

          5)某同學對反應②又進行研究,他查閱資料,發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體,可表示Sxx為偶數(shù)),且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,他認為僅增大壓強對平衡是有影響的,則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____(填增大或減小),其原因是___。

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          【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是(

          A.CH4g)的能量大于CO2g)和H2Og)的能量總和

          B.反應CH4g+2O2g=CO2g+2H2O1 H=-800kJmol-1

          C.若破壞1molO2g)中的化學鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

          D.在反應CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)中,放出熱量400kJ,有1molO-H鍵生成

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          A. 芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴

          B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應,最多消耗3 mol Br2

          C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

          D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應

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          【題目】已知烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。

          (1)A的結構簡式為________

          (2)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________(不含立體異構);

          ①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

          ②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生皂化反應

          其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是______________(寫結構簡式);

          D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標號)。

          a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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          【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素, B 是短周期中金屬性最強的元素,C D 位置相鄰,D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空:

          (1)A 在周期表中的位置為第____周期______族,A 原子的最外層電子排布式為____,A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。

          (2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。(用個離子符號表示)

          (3) A、B 形成化合物的電子式____;這些化合物中所含的化學鍵有____

          (4)非金屬性的強弱:C______D(填“強于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A C 的非金屬性的強弱____。

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