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          【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )
          A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
          B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
          C.鈉鉀合金、鋁熱劑、氫氧化鐵膠體、漂白粉均為混合物
          D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Na2O、MgO屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤； 
          B.根據(jù)酸分子在水中電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯誤；
          C.鈉鉀合金、漂白粉、鋁熱劑、氫氧化鐵膠體均由不同物質組成，為混合物，故C正確；
          D.純堿、熟石灰、醋酸在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；食鹽水是混合物，不是電解質，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.25mol A的質量是16g，則A的相對分子質量（或相對原子質量）是（ ）
          A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）． 

          請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質的化學式：B、乙 ．
          （2）寫出下列反應的化學方程式： 
          反應①；
          反應②；
          反應③；
          反應⑥ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。
          A. 鋼鐵生銹，負極反應式為：Fe-3e- = Fe3+
          B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
          C. FeI2中加入過量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
          D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列選項不正確的是(　)。
          A. 溶質的質量分數(shù)為w＝
          B. 用水稀釋該溶液，OH－的物質的量增加
          C. 該溶液中共有6種微粒
          D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為 ：
          A. 0.15 mol/L
          B. 0.20 mol/L
          C. 0.25 mol/L
          D. 0.40 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： 
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩

          （1）畫出原子的結構示意圖：④ ， ⑧
          （2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號）
          （3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 
          a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
          （4）寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學方程式
          （5）元素①的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與單質銅反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
          （1）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_______________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①_________；_____________；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。
          （2）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）
          步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
          步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
          ①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式____________________；
          ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質含有離子鍵的是
          A. Br2 B. CO2 C. H2O D. KOH
          

			
          

			
          
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