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          在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是(　　)
          ①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
          A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          當(dāng)改變濃度時不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù),所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),當(dāng)升高溫度時,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?加入催化劑時,由于降低反應(yīng)的活化能,使大量分子變?yōu)榛罨肿?故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
          實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：
          實驗步驟
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①分別取等體積的2   mol·L－1的硫酸于試管中
          		反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
          		金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
          ②____________
          		 
          		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          （1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。
          （2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。

          （3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
          （4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
          實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          （5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
          （6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
          A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為    色。為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—）      。 
          （2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

          表中Vx=          mL，反應(yīng)速率最快的是         （填序號）。
          （3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82—）～ 反應(yīng)時間t的變化曲線圖，若保持
          其他條件不變，     （填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，     （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（  ）

          組合
          		對應(yīng)曲線
          		c(HCl)/mol·L－1
          		反應(yīng)溫度/℃
          		鐵的狀態(tài)
          1
          		a
          		 
          		30
          		粉末狀
          2
          		b
          		 
          		30
          		粉末狀
          3
          		c
          		2.5
          		 
          		塊狀
          4
          		d
          		2.5
          		30
          		塊狀
           
          A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
          B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
          C．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 ℃
          D．第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)
          A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
          B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
          C．改用3 g粉末狀大理石
          D．適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(　　)。
          A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達(dá)到平衡的時間
          C．增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          D．達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。
          對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)
          A．同時增大B．同時減小
          C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		平衡時體系
          能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          甲
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15   kJ
          乙
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          B．容器乙中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）
          A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫
          

			
          

			
          
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