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        1. 【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

          實(shí)驗(yàn)() 碘含量的測(cè)定

          0.0100 mol·Lˉ1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

          V(AgNO3)/mL

          15.00

          19.00

          19.80

          19.98

          20.00

          20.02

          21.00

          23.00

          25.00

          E/mV

          -225

          -200

          -150

          -100

          50.0

          175

          275

          300

          325

          實(shí)驗(yàn)() 碘的制取

          另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

          已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

          請(qǐng)回答:

          (1)①實(shí)驗(yàn)() 中的儀器名稱(chēng):儀器A_________儀器 B_________。

          ②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。

          (2)①步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

          ②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是___________________。

          A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

          B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

          C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

          D.NaOH溶液可以由乙醇代替

          ③實(shí)驗(yàn)() 中操作Z的名稱(chēng)是______________________

          (3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。

          【答案】坩堝 500mL容量瓶 20.00mL 0.635% 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過(guò)濾 主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失

          【解析】

          (1) ①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析,灼燒海帶的儀器為坩堝,通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析,當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí),電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變,說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol,說(shuō)明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635% 。 (2) ①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水,所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為:液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ;②A.發(fā)生反應(yīng)3I26NaOH5NaINaIO33H2O,需要濃氫氧化鈉溶液,所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng),同時(shí)減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量,故正確;B.根據(jù)反應(yīng)3I26NaOH5NaINaIO33H2O可知,步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層,故正確;C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉,將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層,不是除去有機(jī)雜質(zhì),故錯(cuò)誤;D.乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì),故錯(cuò)誤。故選AB。步驟Z將碘單質(zhì)和水分離,由于碘單質(zhì)不溶于水,可通過(guò)過(guò)濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作,由于碘單質(zhì)容易升華,會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失,所以甲方案不合理。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

          (2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為________。

          (3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為________。

          (4)相同條件下,體積比為ab和質(zhì)量比為abH2O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是________________。

          (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol,CO占總體積的________%。

          (6)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7/4,則A單質(zhì)的分子式為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制備硝酸過(guò)程的一個(gè)重要反應(yīng)為:4NH35O2===4NO6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

          A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子

          C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

          (2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

          ①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。

          ②“凈化除雜”:濾液保持一定溫度,需先加H2O2溶液,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過(guò)高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

          [已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33

          [已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,

          (3)硼酸也可以通過(guò)電解方法制備。工作原理如圖所示。

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

          ②a膜或b膜為陽(yáng)離子交換膜的是________;陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

          (4)寫(xiě)出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入稀有氣體、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

          A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

          (1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

          提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

          ①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

          ②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

          ③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。

          (2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。

          (3)在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒,其作用有三個(gè),分別是______________、______________、______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:

          (1)X是____________,Y是____________ (寫(xiě)化學(xué)式,下同)。

          (2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

          (3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碘鐘實(shí)驗(yàn)中,3I===+2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          c(I1)/(mol·L1)

          0.040

          0.080

          0.080

          0.160

          0.120

          c()/(mol·L1)

          0.040

          0.040

          0.080

          0.020

          0.040

          t/s

          88.0

          44.0

          22.0

          44.0

          t2

          回答下列問(wèn)題:

          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________

          (2)上表中顯色時(shí)間t2=________。

          (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為________(填字母)。

          A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷

          (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

          A. IO4作氧化劑

          B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

          C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為25

          D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為42

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