Question

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

【答案】

（1）20%；（2）2.28mol·L-1；（3）2.48mol；

【解析】

試題分析：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g × 14% + 30.0g × 24%=10.0g，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%，答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；

（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： = 0.099mol，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L；

（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。