25℃時(shí).CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示.已知25℃時(shí).CaCO3的Ksp=2.8×10-9.據(jù)圖分析.下列說(shuō)法不正確的是A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

25℃時(shí)，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí)，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10^-5

B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

試題分析：A項(xiàng)，x×1.4×10^-3=K_sp, x=2×10^-5,正確。B項(xiàng)，C點(diǎn)c(Ca²⁺)×c(CO₃^2-)大于K_sp_，有沉淀生成，正確。C項(xiàng)，b點(diǎn)和d點(diǎn)都在曲線上，其K_sp_，相同，正確。D項(xiàng)，CaCO₃在蒸餾水中很難溶解，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO₃，同時(shí)含有雜質(zhì)：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO₄的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、Mg²⁺開(kāi)始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開(kāi)始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水，300℃時(shí)失去全部的結(jié)晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時(shí)所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過(guò)程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測(cè)所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH₄⁺水解的平衡常數(shù)K（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)

難溶電解質(zhì)	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 ( )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²^＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－¹鹽酸、③0.1 mol·L^－¹氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c(Mg²⁺)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

類(lèi)比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類(lèi)比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)₂也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫(xiě)出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結(jié)論。
①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫(xiě)出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)₂與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl^—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)中，NH₄⁺起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)₂放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+ 2OH^-(aq)，下列說(shuō)法中正確的是

A．給溶液加熱，溶液中的Ca²⁺濃度一定增大

B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則Ca(OH)₂固體的質(zhì)量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、K_sp均不變
C．K_sp(AgCl)增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，重水（D₂O）的離子積為1.6X10^-15，也可用PH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D⁺]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

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