【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下：
①R-OH
R-Cl；
②
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________，B→C的反應(yīng)類型為_____________，J中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________，G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2 。
(3)E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。
(4)寫出以苯甲醇為原料制備
的合成路線（其它試劑任選）：________________。
【答案】
取代反應(yīng) 酯基 HCHO+HCN
【解析】
根據(jù)B到C的反應(yīng)物以及C的結(jié)構(gòu)簡式可知B到C發(fā)生了取代反應(yīng)，B為
，則A到B為苯酚的硝化反應(yīng)，所以A為
，D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，且E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F；G到H在到I為信息2的反應(yīng)，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F和J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為
，結(jié)合題目分析解答。
(1)根據(jù)分析可知B為；B到C為酚羥基上的氫原子被取代的過程，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；J為，含氧官能團(tuán)為酯基；G到H發(fā)生信息2的反應(yīng)，方程式為：HCHO+HCN；
(2)C的同分異構(gòu)體X滿足：
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱，且至少含有一對相同的取代基；
②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；
③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2說明除酚羥基外還含有一個羥基，綜合分析可知X可能為；
(3)根據(jù)分析可知E為；
(4)苯甲醇為
，目標(biāo)物中有酯基形成的一個六元環(huán)，六元環(huán)上含有4個碳，則首先需要將苯甲醇支鏈上的碳鏈加長，羥基可以催化氧化生成醛基，根據(jù)信息2可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈，同時生成羥基，再將—CN轉(zhuǎn)化成羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可得到目標(biāo)物，所以合成路線為
。
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：
物質(zhì) | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述中不正確的是（ �。�
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)
VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過程的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應(yīng)為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快
C. 合成氨增壓，氨產(chǎn)率增大
D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含
等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時會生成
和
，生成的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)濾渣1中主要含_________________。濾渣2的主要成分是
和
，要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于
，應(yīng)調(diào)
不低于___。（已知：
(3)“沉釩”所用
溶液中，離子濃度由大到小的順序是_________________________。
(4)“還原”時溶液的在2.5左右，此時控制酸度應(yīng)選用_______________（填字母標(biāo)號）。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)
煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）
(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含
的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水逐漸上升
都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________。
②電解過程中，廢水上升的原因是________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO-，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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