Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ） 實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42﹣向Zn極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 發(fā)生氧化反應(yīng)．

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③SO42﹣向負(fù)極Zn移動(dòng)，故正確；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�(xiàn)，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無(wú)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算體積，故錯(cuò)誤；⑤電流的流向是正極到負(fù)極：Cu→Zn，故正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 故選B．
Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．