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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為________________________。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移12mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_________L。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ/mol 
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。 
          a．體系平均摩爾質量不變       
          b．混合氣體顏色保持不變 
          c．SO3和NO的體積比保持不變     
          d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2  
          e．體系壓強保持不變    
          f．每生成1 mol SO2的同時消耗1 molNO2 
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝___________。
          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3NO2＋H2O=NO ＋2HNO3；67.2          
          （2）－41.8；b、f ；8/3 
          （3）<；在1.3 ×104kPa 下，CO 的轉化率已經很高，如果增加壓強CO 的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．利用反應
          6NO2+8NH3 
          催化劑
          		△
          7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          2.67或8/3
          2.67或8/3
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
          在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
          在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
          （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          ．
          （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          abc
          abc
          ．
          a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
          

          


          
物質
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度（mol?L-1）
0.9
1.0
0.6
          ①列式并計算平衡常數(shù)K=
          2
          3
          L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
          2
          3
          L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
          ．
          ②若降低溫度，K值增大，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
          =
          =
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?資陽模擬）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
          （1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          ．（錯選不給分）
          a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變      d．SO2的質量不再變化
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=
          2
          2
          ．
          （2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是
          bc
          bc
          ．（錯選不給分）
          a．通CO的一極是電池的正極
          b．正極發(fā)生還原反應
          c．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32--2e-=2CO2
          d．負極發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
          已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式為
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
          ．
          （3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
          若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
          1：7
          1：7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）利用反應6NO2+8NH3
          催化劑
          加熱
          7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
          6.72
          6.72
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          b
          b
          ．
          a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）利用反應6NO2+8NH3
          催化劑
          		加熱
           7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
           
          L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
           
          kJ?mol-1．
          （3）CO可用于合成甲醇，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
          ①通入O2的電極名稱是
           
          ，B電極的名稱是
           
          ．
          ②通入CH3OH的電極的電極反應式是
           
          ，A電極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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