日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          對于可逆反應，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、平衡常數(shù)k越大，說明反應進行的程度越大；
          B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關；
          C、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小；
          D、平衡常數(shù)只受溫度影響，若增大壓強增大SO2的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變．
          解答：解：A、平衡常數(shù)k越大，說明反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；
          B、平衡常數(shù)只受溫度影響，減小壓強平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
          C、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
          D、平衡常數(shù)只受溫度影響，若增大壓強增大SO2的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
          故選A．
          點評：考查平衡常數(shù)的意義、化學平衡常數(shù)的影響因素等，難度不大，注意化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          


          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


              (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
          


              A(g)+2B(g) 4C(g) 
△H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          


          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          
；若改變
          


          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 
。
          


              ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          


              (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 
；
          


              已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          


          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關系為                
。
          


              (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          


          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          


          為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         
          


          (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
          


              (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          


          c+d，增大壓強平衡向     
 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          


          逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
              (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
              A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
              ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
              (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
              已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關系為                。
              (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         
          (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
              (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
           (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
           A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
           (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
          已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關系為                。
           (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          為80％時，該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        
          (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
           (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          逆反應方向移動，則     0(填“>”或“<”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案