【題目】乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：
(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為______。
(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有______生成。
(3)寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。
(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________
(5)已知：有機(jī)化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個碳原子成為α—C，α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個醛的羰基進(jìn)行加成，生成羥基醛，如：
設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機(jī)試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：A
B……目標(biāo)產(chǎn)物)
【答案】醛基 由黑變紅 乙醛 
還原性 ①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛 
【解析】
(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏?/span>CuO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)
；乙醛有刺激性氣味；
(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
(4)先分離甲酸和乙醛，再用銀氨溶液檢驗乙醛。
(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH。
(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，官能團(tuán)為醛基；
(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏?/span>CuO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)，所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說明有乙醛生成；
(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)乙醛的還原性；
(4)證明是否含有乙醛的簡要操作步驟:①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；
(5) 乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ.亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
(1)“反應(yīng)1”中的氧化劑是_____(填化學(xué)式，下同)，母液中溶質(zhì)的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2參加反應(yīng)，理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。
(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4，則“反應(yīng)1”的離子方程式為________。
(4)“反應(yīng)2”使用H2O2而不使用其他物質(zhì)的主要理由是____________________。
Ⅱ.亞氯酸鈉的應(yīng)用
(5)用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外，還可以起到的作用是____________。
(6)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。
①上述反應(yīng)的離子方程式為____________。
②ClO2也可用于殺菌消毒，其消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的_______倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能，有效實現(xiàn)電子/空穴的定向遷移，最終實現(xiàn)CO2和H2O在相應(yīng)活性位點發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.2D-MoS2是H2O氧化的催化劑
B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑間進(jìn)行反應(yīng)
C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發(fā)生還原反應(yīng)
D.總反應(yīng)的方程式為CO2（g）+2H2O（g）
CH4（g）+2O2（g）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程中H2O被還原生成氧氣
B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨號元素中，原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號)；非金屬性最強的元素是________(填數(shù)字序號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______(填數(shù)字序號)；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號)。
(2)元素③的常見氫化物的電式為_________，此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后，滴上幾滴
溶液片刻后表面會形成白色毛狀物，該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產(chǎn)生危害，必須經(jīng)過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。
Ⅰ．處理含SO2、NO的煙氣
在323 K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣。
(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應(yīng)的離子方程式___________________ 。
(2)由實驗測得，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能較好的除去SO2。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點是___________________。
Ⅱ．處理含H2S的煙氣
生物脫H2S原理為：
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1
4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 
2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
(1)反應(yīng)2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。
(2)若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降（如圖），其原因是______________。
Ⅲ．處理污水的化學(xué)方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
(1)負(fù)極反應(yīng)式為___________________。
(2)當(dāng)電路中通過1
電子的電量時，會有_________的O2生成。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，A和B碳原子數(shù)相等，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
完成下列填空：
（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________（填序號）
（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：___。
（3）寫出反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。
（4）寫出F的名稱________________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。
（5）寫出檢驗B的催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式____________，實驗現(xiàn)象是______。
（6）寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關(guān)信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。請回答：
（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。
②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__。
（2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。
（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。
（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。
請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復(fù)使用)
（5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫
（6）①ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。
下列關(guān)于滴定分析，正確的是__。
A.圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖中滴定終點是的讀數(shù)是___mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗操作中：
（1）加熱前應(yīng)將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在__________中冷卻。
（2）判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。
（3）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表格中。
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 | 測得晶體中結(jié)晶水個數(shù) |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
（4）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________（填寫字母）所造成。
A．硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志 B．實驗前晶體已部分變白
C．加熱時固體部分變黑 D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻
（5）已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：
CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O 
CuSO4·H2O 
CuSO4
有人借助如圖封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實驗，回答下列問題：
①本實驗可用于驗證的化學(xué)定律是_____________________________。
②a處加熱片刻后現(xiàn)象：______________________________________。
③你認(rèn)為此裝置設(shè)計是否合理．科學(xué)？如不合理，請寫出理由：___________________________________________________________________________________________________。
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