【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小
【答案】C
【解析】
A.已知反應(yīng)達平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但實際再次達到平衡時c(X)=0.5mol/L，說明加壓后化學平衡正向移動，故A錯誤；
B.結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，故B錯誤；
C.由B項分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m，則n>m，故C正確；
D.根據(jù)分析知，化學平衡向右移動，Z的體積分數(shù)是增大的 ，故D錯誤；
答案選C。
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【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：以M代表陽離子，以N代表陰離子，為陽離子，。為陰離子，化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn) |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。
②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。
（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。
編號 | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d |
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；
(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________；
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號)
①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大
④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________________(選填序號)
①v(CO2)＝v(CO)
②單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n mol CO
③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
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【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸
足量
的反應(yīng)，并驗證
的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）
A.裝置B中酸性
溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性
D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
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【題目】下列敘述正確的是
①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失。
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。
③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。
④溶于水得到的溶液可以導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。
⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
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【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應(yīng)物低
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【題目】Ⅰ.(1)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
寫出白磷(P4)由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式為： _____________。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是_________
Ⅱ.(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較， __________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH=___。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為 __________。
(2)已知：N2O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol497 kJ/mol。N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為 _____________kJ/mol。
(3)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：__________________________ 。
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【題目】為探究某不溶性固體X(僅含四種元素)的成分，設(shè)計并完成了如下實驗：
已知氣體A是混合物，氣體C是純凈物且無色無味。請回答：
（1）氣體C分子的結(jié)構(gòu)式為______，黑色固體B的化學式為______。
（2）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為_________。
（3）向藍色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析白色沉淀是CuI，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
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