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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一定條件下，將1 mol
CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)若反應達平衡時測得CO轉化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的
          


          A．5.75倍           B．11.5倍           C．30.67倍          D．46倍
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：根據反應式CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)可知，反應前后氣體的體積是不變的，則混合物的平均相對分子質量是（28＋18）÷2＝23。根據阿伏加德羅定律以及推論可知，氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，因此混合氣的密度是相同條件下氫氣密度的23÷2＝11.5倍，答案選B。
          


          考點：考查可逆反應的有關計算以及阿伏加德羅定律的應用
          


          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是考查對阿伏加德羅定律以及推論的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是
          ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
          H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2
          ③t℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
          ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
          CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2（　�。�
          
                
          A、③④B、②④C、①③D、④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應：
            
          CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的   
            
          A．5.75倍
            
          B．11.5倍
            
          C．30.67倍
            
          D．46倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業(yè)化生產，反應原理：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉化率為________；
          ②在達到狀態(tài)A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
          b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
          則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，將1
molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO+H2OCO2+H2,達到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3
mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
          


          A．0.7mol           B．0.8mol            C．0.6mol            D．0.9mol
          


           
          

			
          

			
          
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