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          【題目】為使橋體更牢固，港珠澳大橋采用高性能繩索吊起，該繩索是超高分子量的聚乙烯材料，同時(shí)也使用了另一種叫芳綸(分子結(jié)構(gòu)下圖所示)的高性能材料，以下對(duì)這兩種材料的說法錯(cuò)誤的是
          A. 芳綸是一種混合物
          B. 聚乙烯能使溴水褪色
          C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢，會(huì)造成環(huán)境壓力
          D. 合成芳綸的反應(yīng)方程式為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          是由單體和
          一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其中H和OH為端基原子或原子團(tuán)，為鏈節(jié)，n為聚合度，由于n為不確定值，屬于混合物。
          A項(xiàng)、芳綸中聚合度n為不確定值，屬于混合物，故A正確；
          B項(xiàng)、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、合成高分子化合物聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢，會(huì)形成白色污染，造成環(huán)境壓力，故C正確；
          D項(xiàng)、是由單體和
          一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是
          A. HI、H2、I2的濃度相等
          B. 混合氣體的顏色不再變化
          C. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
          D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 整個(gè)過程中O3作催化劑
          B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
          C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
          D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是
          A. 若，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)的濃度大
          C. 重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          D. 若開始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁在生活中具有廣泛用途�，F(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，其余為NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下：
          回答下列問題：
          (1)工藝過程中常把廢料研細(xì)，其目的是_________________________________。
          (2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。步驟V的反應(yīng)類型是______________________。
          (3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。
          (4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。
          (5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為___________。
          (6)若用a噸該含鋁廢料通過上述流程，理論上可以生產(chǎn)鋁___________噸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）
          A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②
          B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②
          C. 溶液的pH變化：①減小②增大
          D. 電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 
          注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
          （1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。 
          （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。 
          （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
          （5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是
          A. nCH2=CH2
          B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl
          C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
          D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：
          (1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______，Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。
          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。
          (3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。
          (4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個(gè)質(zhì)子。
          (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
          (6)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
          

			
          

			
          
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