Question

下表評價合理的是 

1. A.
   評價內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
   評價：正確
2. B.
   評價內(nèi)容：SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO₂有漂白性
   評價：錯誤，SO₂與溴水發(fā)生氧化還原反應，SO₂表現(xiàn)出還原性
3. C.
   評價內(nèi)容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
   評價：正確
4. D.
   評價內(nèi)容：Cl₂與含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液反應的離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
   評價：錯誤，F(xiàn)e²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

B
分析：A、從氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小分析，反應向更難溶的方向進行；
B、從二氧化硫的漂白性實質(zhì)分析判斷；
C、從有些弱酸陰離子能促進酸式酸根的電離平衡分析判斷；
D、從氧化還原反應的順序反應分析判斷；
解答：A、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式為
Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^?=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故A錯誤；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成不穩(wěn)定的混合物，加熱恢復原來的顏色，SO₂氣體通入溴水，溴水褪色，是發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫做還原劑，故正確；
C、HCO₃^-存在電離平衡，AlO₂^-和電離出的氫離子和水能生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根的電離，不能共存，故C錯誤；
D、Cl₂與含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液反應時，亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入的氯氣把亞鐵離子全部氧化后，部分氧化溴離子，即通入的氯氣不足，可以存在離子反應2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，當氯氣足量時，F(xiàn)e²⁺與Br^_的物質(zhì)的量之比滿足1：2的關系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應向更難溶的方向進行，向更難電離的方向進行的判斷，二氧化硫的漂白性實質(zhì)，氧化還原反應的順序反應規(guī)律的應用和離子方程式的書寫判斷．