【題目】工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 海水蒸發(fā)的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl氣氛中，防止MgCl2水解
D. 電解熔融MgCl2時(shí)，陽(yáng)極有金屬Mg析出
【答案】D
【解析】
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽除雜重結(jié)晶得到精鹽，母液主要含氯化鎂，利用貝殼煅燒得到氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入母液中發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱脫水，防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。
A．海水蒸發(fā)的目的是富集氯化鈉、氯化鎂等，A正確；
B．沉淀轉(zhuǎn)化目的是使物質(zhì)向溶解度更小的方向進(jìn)行，石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度更小，B正確；
C．鎂離子水解生成氫氧化鎂和鹽酸，MgCl26H2O加熱脫水制無(wú)水MgCl2需在HCl氣氛中，以防止MgCl2水解，C正確；
D．電解熔融MgCl2時(shí)，在陽(yáng)極上是氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，在陰極上是鎂離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生金屬Mg，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.石油裂化、裂解和分餾均為化學(xué)變化
B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物
C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環(huán)境污染
D.生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)
2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
B. 恒壓，迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小
C. 恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D. 恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點(diǎn): c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應(yīng)的化學(xué)方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順?lè)串悩?gòu)
B. 過(guò)程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂
C. 過(guò)程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂
D. 該反應(yīng)方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
| 步驟1：打開(kāi)分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。 |
步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體 | II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀 |
(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是___________。
(2)甲為了確認(rèn)現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進(jìn)行如下探究。查閱資料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，淺黃色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，磚紅色沉淀 |
性質(zhì) | 與酸反應(yīng) | 能溶于較濃的HCl溶液 | 酸性體系中不穩(wěn)定，進(jìn)一步反應(yīng)生成Cu和Cu2+ |
并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①試劑a是___________。
②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。
(3)甲認(rèn)為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl，乙依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)甲的觀點(diǎn)進(jìn)行反駁，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(4)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應(yīng)。
①丙過(guò)濾I中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現(xiàn)象），證明已洗滌干凈。再進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
| 從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體 | III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。 |
②丙預(yù)測(cè)產(chǎn)物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)物是Cu2O。
(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶，②_______________，③將濾液冷卻結(jié)晶，④過(guò)濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol－1]。
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。
步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)[發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水。
（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。
（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中存在氣體______。
（4）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式________。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4·xH2O中的x＝______。
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