Question

已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑為

KClO₃

，還原劑為

HCl

，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比

6：5

．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3.01×10²³

．若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

9.6

mol/L．取100ml該溶液能與

38.4

 克NaOH固體恰好反應(yīng)完全．

Answer 1

分析：反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，其中KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答：解：反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，其中KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性，由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比6：5，
由方程式可知當(dāng)生成3molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO₃固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為6.72升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，
則此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，
反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量為0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
則反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度為

2.4mol

0.25L

=9.6mol/L，
100mL時(shí)，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案為：KClO₃；HCl；6：5；3.01×10²³；9.6；38.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．