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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】、、、是元素周期表中前四周期的元素,各周期至少含有一種元素,且原子序數依次增大。、三種元素原子的最外層電子數相同,能夠形成原子之比為的化合物,是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數目最多的元素,形成的晶體結構如圖所示。試用元素符號回答下列問題:

          1、三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

          2兩種元素能夠形成兩種常見的化合物,則在這兩種化合物分子中,原子的雜化方式分別為____________,且這兩種分子____(填選項)。

          A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

          3元素處于周期表的____區(qū),其單質晶體堆積模型的名稱為_____。

          4元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為______。

          5)已知能溶于某濃度的硝酸中,得到藍色溶液的同時,會逸出一種與互為等電子體的純凈氣體,則該反應的化學方程式為_____。經研究證實,所得溶液呈藍色,是因為溶液中含有由、三種元素形成的一種配位離子,試寫出該離子的結構式______。

          6)由晶體的晶胞可知,離子呈簡單立方堆積模型,形成立方體空隙,則離子對這些立方體空隙的填充率為_____。

          【答案】 面心立方最密堆積 50

          【解析】

          是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數目最多的元素,則DCr元素;、、、是元素周期表中前四周期的元素,各周期至少含有一種元素,且原子序數依次增大,Cr是第四周期,所以E也是第四周期,那么A、BC為前三周期,則AH元素;、、三種元素原子的最外層電子數相同,則CNa元素,ECu元素;由圖可知晶體每個晶胞中含有B個數為,C的個數為8,且B在第二周期,故BO元素;綜上所述,A、B、CD、E分別為H、O、NaCr、Cu。

          (1)根據分析,A、B、C分別為H、O、NaHO為非金屬,電負性大于金屬Na,且O的電負性大于H的電負性,故有電負性;

          (2)HO組成的化合物有H2OH2O2,兩種物質中O元素形成的都是單鍵,故都是sp3雜化;H2O分子空間構型為V型,正負電荷中心不重合,是極性分子,H2O2空間構型為折線形(),正負電荷中心不重合,也是極性分子,故選A

          (3)Cu元素處于周期表的ds區(qū),Cu晶體的晶胞中,每一個面心和八個頂點上都有一個Cu原子,是典型的面心立方最密堆積;

          (4)Cr是第24號元素,核外電子排布式屬于洪特規(guī)則的特例,為[Ar]3d54s1,它的基態(tài)原子價層電子排布圖為

          (5)根據分析,XCuHCuH與硝酸發(fā)生氧化還原反應,硝酸被還原后生成的氣體為氮的氧化物,該氣體與互為等電子體,故該氣體為N2O,CuH與硝酸反應的化學方程式為:;HO、Cu形成配合物,Cu2+提供空軌道,由H、O 形成的H2O提供孤對電子,形成四水合銅離子為藍色,該離子的結構式為

          (6)Na+呈簡單立方堆積模型,形成立方體空隙有8個,O2-占有4個,所以O2-對這些立方體空隙的填充率為50%;

          練習冊系列答案
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          A.X電極的電勢高于Y電極

          B.該裝置在工作過程中,O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

          C.該過程總反應的方程式為:C2H6+CO2C2H4+CO+H2O

          D.陰極區(qū)發(fā)生的反應為:CO2+2e-+2H+=CO+H2O

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          B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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          A. b點時,c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)

          B. d點時,c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)

          C. e點時,c(H+)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)

          D. c→d發(fā)生的主要離子反應:H+HCO3-=CO2H2O

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          ⑴氫氧化銦[In(OH)3]廣泛應用于電子行業(yè)。以氧化銦廢渣(主要含In2O3Fe3O4)為原料制備氫氧化銦的一種工藝流程如下:

          已知:In2O3為兩性氧化物,在強堿性條件下In元素以InO33-離子形式存在。

          ①寫出堿浸時反應的離子方程式:______。

          ②寫出酸化時反應的離子方程式:______。

          ⑵下表所示為部分酸的電離平衡常數:

          H2SO3

          CH3COOH

          HCOOH

          電離平衡常數

          Ka11.2×102

          Ka25.6×108

          1.75×105

          1.8×104

          H2SO3、CH3COOH中選擇合適的物質,以實現HCOONa→HCOOH的轉化,寫出該反應的離子方程式:______。

          ⑶下表所示為部分物質的溶度積常數:

          難溶物

          Mn(OH)2

          Co(OH)2

          MnCO3

          溶度積常數

          2×1013

          5.9×1015

          2.2×1011

          ①從NaOH、Co(OH)2中選取合適的物質,填在如下轉化關系中:MnCl2Mn(OH)2。______

          NaNO3、Na2CO3中選擇合適的物質,填在如下轉化關系中:MnCl2NaCl。_______

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          B.電池工作時將電能轉化為化學能

          C.放電時a極處所發(fā)生的電極反應為:CH3OH6eH2OCO26H

          D.放電時溶液中Ha極移動

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          CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol1

          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol1

          CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol1

          A.1mol CO(g)2 mol H2(g)充分反應,反應會放出90.7 kJ能量

          B.反應①的ΔS0

          C.反應③使用催化劑,ΔH3減少

          D.反應3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH=-246.1 kJ·mol1

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          【題目】研究物質的組成、結構有利于更好的理解物質的性質。

          ⑴圖3As4S4分子的結構,該分子中含非極性共價鍵的數目是_____;基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______

          ⑵圖1是某種晶體的晶胞,該晶體的化學式是______

          ⑶圖1對應物質與圖3對應物質熔點較高的是______,原因是______。

          NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。

          ⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結構,層內H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數目是_____。

          ⑹金剛石、晶體硅、金剛砂(SiC)的晶體類型相同,它們的熔點由高到低的順序是_____。

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          【題目】經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3

          ①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。

          a 體系冷卻后,停止通入Cl2

          b 通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣

          c 在鐵屑下方加熱至反應完成

          d 用干燥的H2趕盡Cl2

          e 檢驗裝置的氣密性

          ②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.

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