Question

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號(hào)回答下列問題：

（1）、、三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項(xiàng)）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍(lán)色溶液的同時(shí)，會(huì)逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實(shí)，所得溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻�有�?/span>、、三種元素形成的一種配位離子，試寫出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對這些立方體空隙的填充率為_____。

Answer 1

【答案】 面心立方最密堆積 50

【解析】

是前四周期基態(tài)原子含有未成對電子數(shù)目最多的元素，則D為Cr元素；、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大，Cr是第四周期，所以E也是第四周期，那么A、B、C為前三周期，則A為H元素；、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則C為Na元素，E為Cu元素；由圖可知晶體每個(gè)晶胞中含有B個(gè)數(shù)為，C的個(gè)數(shù)為8，且B在第二周期，故B為O元素；綜上所述，A、B、C、D、E分別為H、O、Na、Cr、Cu。

(1)根據(jù)分析，A、B、C分別為H、O、Na，H和O為非金屬，電負(fù)性大于金屬Na，且O的電負(fù)性大于H的電負(fù)性，故有電負(fù)性；

(2)H和O組成的化合物有H2O和H2O2，兩種物質(zhì)中O元素形成的都是單鍵，故都是sp3雜化；H2O分子空間構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，H2O2空間構(gòu)型為折線形（），正負(fù)電荷中心不重合，也是極性分子，故選A；

(3)Cu元素處于周期表的ds區(qū)，Cu晶體的晶胞中，每一個(gè)面心和八個(gè)頂點(diǎn)上都有一個(gè)Cu原子，是典型的面心立方最密堆積；

(4)Cr是第24號(hào)元素，核外電子排布式屬于洪特規(guī)則的特例，為[Ar]3d54s1，它的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為；

(5)根據(jù)分析，X為CuH。CuH與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原后生成的氣體為氮的氧化物，該氣體與互為等電子體，故該氣體為N2O，CuH與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；H、O、Cu形成配合物，Cu2+提供空軌道，由H、O 形成的H2O提供孤對電子，形成四水合銅離子為藍(lán)色，該離子的結(jié)構(gòu)式為；

(6)Na+呈簡單立方堆積模型，形成立方體空隙有8個(gè)，O2-占有4個(gè)，所以O2-對這些立方體空隙的填充率為50%；