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          【題目】下列說法正確的是
          A. 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
          B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1
          C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱
          D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱，硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)熱不是中和熱，錯誤；
          B、熱化學(xué)方程式中，沒有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤；
          C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱，正確；
          D、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯誤的是（ ）
          A.活性炭具有加快放電速率的作用
          B.放電時，電子流向：a→溶液→b→a
          C.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2
          D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)
          （1）SO2氣體的物質(zhì)的量是多少？___
          （2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少？___
          （3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，需要對物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問題。
          (1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號）
          a.溶解，過濾 b. 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶
          (2)某同學(xué)設(shè)計的分離CO2和CO混合氣體的實驗。裝置如圖所示：
          關(guān)閉b，打開a，混合氣體通過該裝置時，先得到的氣體是_________，然后進(jìn)行的操作是________________________，得到的氣體是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是
          A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+
          B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-
          C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
          D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）X的值等于__________；
          （2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          （3）生成D的反應(yīng)速率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
          （1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
          （2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
          （3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
          （4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
          （6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
          D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】“綠水青山就是金山銀山”已成為各地的標(biāo)牌。
          （1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式
          ①下列物質(zhì)中可以吸收硫酸工業(yè)尾氣的是___
          a．飽和Na2SO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．濃氨水
          ②硫酸工業(yè)排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收，生成MnSO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          （3）用NaOH溶液亦可以吸收廢氣中的氮氧化物，化學(xué)方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
          ①上述兩反應(yīng)中分別消耗等量的NO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___。
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的體積為___L。
          

			
          

			
          
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