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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是
          A．溴離子具有氧化性   B．氯氣是還原劑
          C．該反應屬于復分解反應   D．氯氣的氧化性比溴單質強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．該反應中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；B．該反應中氯氣得電子化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故B錯誤；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，復分解反應中反應前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復分解反應，故C錯誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質強，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
          A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
          B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌
          C. 鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸
          D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在國際相對原子質量表上查得碳的相對原子質量是12.01，這里的12.01是指（ ）
          A.碳元素的平均相對原子質量
          B.碳原子質量
          C.同位素C﹣12的行相原子質量
          D.C﹣12的質量數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是
          A. 糖類 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 維生素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：
          （1）A原子的結構示意圖為 
          （2）C在周期表中的位置： 
          （3）BD2含有的化學鍵類型為 
          （4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
          （1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。
          （2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。
          （3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
          （4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。
          （5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列固態(tài)物質中，含有共價鍵的離子晶體是
          A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3CH2CH=CH2是來自石油基本化工原料，現有如下轉化關系：
          己知：C為醛
          （l）上述各步反應中所屬反應類型分別為：______，______，______，______，______。
          （2）A、B、C、D、G中官能團名稱______，______，______，______，______。（官能團，是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。）
          （3）B和D反應進行比較緩慢，請說出提高該反應速率的2種方法___________。
          （4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構體的結構簡式________。
          （5）寫出除③外的各步反應的化學方程式：
          ① A→B:______________；
          ② B→C: ______________；
          ④ B＋足量D→G: ______________；
          ⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
          （1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          試驗編號
          T/K
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度mol/L
          實驗目的
          ①
          298
          粗顆粒
          2.00
          實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響；
          (II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響；
          (III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。
          ②
          298
          粗顆粒
          1.00
          ③
          308
          粗顆粒
          2.00
          ④
          298
          細顆粒
          2.00
          （2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：
          依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化） 
          （3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號_______。
          （4）工業(yè)上己實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
          ①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
          ②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______。
          a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變
          c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
          

			
          

			
          
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