Question

13.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A  相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D  兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小

Answer 1

B

解析：本題考查電解質電離的知識。因為鹽酸是強酸，完全電離：HCl===H⁺+Cl^－，醋酸是弱酸，部分電離：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，相同濃度的兩溶液中鹽酸中c(H⁺)遠大于醋酸中c(H⁺)。100 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸和醋酸都能中和0.01 mol的NaOH，B正確。pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH=5，而pH=3的CH₃COOH稀釋100倍，3＜pH＜5,因為加水又促進了CH₃COOH的電離。鹽酸中加入少量NaCl，c(H⁺)不變，而CH₃COOH中加入少量CH₃COONa后，c(H⁺)減小，pH增大。