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          用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（    ）      
          A．量筒B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．容量瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度進行解答。平視時讀數(shù)為nmL，是正確的讀法。仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為yml，若x＞n＞y，這說明下面的刻度比上面的讀數(shù)小，故該儀器為量筒，滴定管是下面的刻度大于上面的刻度，容量瓶只有一條刻度線，答案選A。
          點評：該題是中等難度的試題，側重考查學生對常見儀器構造的熟悉了解程度，掌握儀器的構造特點，明確刻度的位置是解題的關鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
          I．猜測：
          （1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
          （2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
          （3）溴水與乙醛發(fā)生_______反應。
          II．設計方案并論證：
          為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
          方案l：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
          方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量。
          （1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
          （2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol 。
          若測得反應后n(Br－) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；；
          若測得反應后n(Br-) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
          若測得反應后n(Br-) = _______mol，則說明猜測(3)正確。
          III．實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀l.88 g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）。根據(jù)計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為__________________________________________。
          IV．拓展
          請你設計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表）。
          實驗操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
           
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

          中涉及的主要反應有：
          主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          副反應： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Mg(OH)2
          		Cr(OH)3
          完全沉淀時溶液pH
          		4.7
          		3.7
          		11.2
          		5.6
           
          試回答下列問題：
          （1）“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是             ；
          （2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
          （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                    ；
          （4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                      。
          ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度      (設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋�，正確的是（   ）
          A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
          B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸 
          C．常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
          D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于儀器“0”刻度位置的敘述中，正確的是(　　)
          A．在量筒的上端B．在滴定管的上端
          C．在托盤天平標尺的正中D．在托盤天平標尺的右邊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )
          選項
          		實驗操作或事實
          		實驗目的或結論
          A
          		某溶液冒出氣泡
          		說明原溶液中一定含有CO32-
          B
          		SiO2與純堿高溫可生成CO2
          		說明硅酸的酸性比碳酸強
          C
          		碘化鉀溶液久置顯黃色
          		是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
          D
          		鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應
          		說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。
          I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO4－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
          （1）加入試劑的合理順序是________（填選項）。
          a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
          （2）加入過量Na2CO3溶液的作用是________________。
          II. 實驗室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
          （1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。
          （2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
          （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）。
          a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b. 定容時，俯視刻度線
          c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(　　)
          A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。 
          B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
          C．在酸堿中和滴定時，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面
          D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作不正確的是  
          A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
          B．進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出
          C．蒸發(fā)操作中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，應停止加熱，利用余熱將液體蒸干
          D．過濾操作中，濾紙邊緣一定低于漏斗邊緣，將玻璃棒靠在三層濾紙的邊緣，將燒杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液體
          

			
          

			
          
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