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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　)
          A. 丙與戊的原子序數相差25
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
          C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應
          D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          有強脫水性的物質為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結構推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。
          A、B質子數為5，As質子數為33，二者原子序數相差28，選項A錯誤；
          B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項B錯誤；
          C、Mg在常溫下與水反應緩慢，選項C錯誤；
          D、丁的最高價氧化物為SiO2，是光導纖維的主要成分，選項D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標準狀況下，持續(xù)通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是
          A. 當0<V≤33.6 L時，負極反應式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
          B. 正極反應式為O2 +4H+ +4e－==2H2O
          C. 當V=67.2 L時，電池總反應方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
          D. 電解質溶液中的Na+向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10－4mol·L－1)
          10
          4.5
          2.5
          1.5
          1.0
          1.0
          c(CO)/(10－3mol·L－1)
          36.0
          30.5
          28.5
          27.5
          27.0
          27.0
          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          (1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
          (2)前2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。
          (3)在該溫度下，反應的平衡常數表達式K＝________。
          (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，
          下列有關說法正確的是
          A. 反應①為吸熱反應
          B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應
          C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關
          D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
          （1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。
          a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
          b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
          a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（ ）
          A.鹽酸B.泥水C.稀豆?jié){D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
          A. 放電時K＋移向負極
          B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
          C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
          D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
          A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
          B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
          C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵
          D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移的電子數為0.3 NA
          

			
          

			
          
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