Question

氨是重要的化工原料，實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為    ，如圖所示，A、B、C是氣體收集裝置，其中可用來收集氨氣的是    ．當(dāng)兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時，會觀察到的現(xiàn)象是    ．在實驗室，干燥氨時，通常是將制得的氨通過    ，以除去其中的水蒸氣；為檢驗氨氣是否收集滿，往往取    試紙置于試管口處，當(dāng)顏色由     時，表明已經(jīng)收集滿氨氣．

Answer 1

【答案】分析：實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)和密度確定收集方法，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可以用中性或堿性干燥劑干燥，據(jù)此分析解答．
解答：解：實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣不和空氣反應(yīng)，氨氣的密度小于空氣，所以氨氣可以采用向下排空氣法收集，故選B，
氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，所以會看到有白煙生成，氨氣是堿性氣體，所以在實驗室，干燥氨氣時通常用堿石灰，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；有白煙生成；堿石灰；濕潤的紅色石蕊；紅色變?yōu)樗{(lán)色．
點評：本題考查了氨氣的實驗室制法、干燥、收集、檢驗等知識點，難度不大，總結(jié)常見氣體的收集、干燥、檢驗方法，難度不大．