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        1. 已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H= -42kJ·mol-1
          (1)在一定溫度下,向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O(g),反應達平衡時,測得放出的熱量為28kJ,求CO的轉化率為                    ;
          (2)該溫度下,向該密閉容器中通入molCO2、molH2,欲使反應達平衡時CO的轉化率與(1)相同,則還需滿足的條件是                                ;
          (3)該溫度下,向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O(g),反應達平衡時時,求H2O(g)的轉化率                              ;
          (4)該溫度下,向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O(g),反應達平衡時,放出的熱量為                 kJ。

          (1)66.7%(2分)
          (2)向容器中通入mol CO 、mol H2O(g)(2分)
          (3)40%(2分)
          (4)42(2分)

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?西城區(qū)一模)已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應.相關數(shù)據(jù)如下:
          容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達平衡過程體系
          能量的變化
          CO H2O CO2 H2
          1 4 0 0 放出熱量:32.8 kJ
          0 0 1 4 熱量變化:Q
          下列說法中,不正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義.
          (1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S.
          已知:①CO(g)+
          12
          O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
          ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
          此反應的熱化學方程式是
          2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
          2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1

          (2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體.已知:
          ①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
          ②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
          若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為
          0.3
          0.3
          mol,放出的熱量為
          3(2a+b)/80
          3(2a+b)/80
          KJ(用含有a和b的代數(shù)式表示).
          (3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
          若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ,則△H2=
          -1160KJ/mol
          -1160KJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產甲醇(如反應④).已知:
          ①CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
          ②H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          ③CH3OH(g)+
          3
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-761.7kJ/mol
          ④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
          (1)反應④的△H=
          -92.9 KJ/mol
          -92.9 KJ/mol
          ,△S
          0 (填“>”“<”或“=”).
          (2)反應④中當CO(g)和H2(g) 起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明
          ab
          ab
          (填序號);   
          a.反應物的轉化率越高             b.反應進行得越完全
          c.達到平衡時反應物的濃度越大     d.化學反應速率越快
          (3)在一定條件下,反應④在一密閉容器中達到平衡.維持H2濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,平衡將
          B
          B
          (填字母).
          A.向正反應方向移動          B.向逆反應方向移動
          C.不移動                    D.無法判斷
          (4)工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結果如右圖.230℃的實驗結果所對應的曲線是
          X
          X
          (填字母).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?西城區(qū)模擬)熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池,其工作原理如圖所示:
          (1)電極b是該燃料電池的(填“正”或“負”)
          極.
          (2)若以氫氣為燃料,則A是(填化學式)
          H2
          H2
          ,Y是(填化學式)
          CO2
          CO2
          ;CO32-的移動方向是移向(填“電極a”或“電極b”)
          電極a
          電極a
          ;電極b的電極反應是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-

          (3)若以一氧化碳為燃料,則反應非常慢,可通過反應CO+H2O=CO2+H2,使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應.
          ①已知25℃時,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol:
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)═CO(g)△H=-111kJ/mol則25℃時,CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應熱△H=
          -41kJ/mol
          -41kJ/mol

          ②已知反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0.若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是
          75%
          75%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知:①CO(g)+
          1
          2
          O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1②H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)的△H為( 。
          A、+41.2 kJ?mol-1
          B、-41.2 kJ?mol-1
          C、+82.4kJ?mol-1
          D、-524.8 kJ?mol-1

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