a.b.c.d.e為短周期主族元素.其中①a和b屬同周期元素.二者能形成多種氣態(tài)化合物,②a和c屬同周期元素.二者能形成兩種氣態(tài)化合物,③a和d屬同主族元素.二者能形成兩種常見化合物,④e可分別和a.b.c.d形成具有相同電子數的共價化合物甲.乙.丙.丁.請回答:(1)a元素為 .甲的分子式為 .丁的電子式為 .(2)由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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（15分）a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁。
請回答：
（1）a元素為____        ，甲的分子式為          ，丁的電子式為        。
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：                            。
（3）a單質和丙可形成燃料電池（以KOH溶液為電解質）。該燃料電池的負極反應式為
                                     。
（4）乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O₂中燃燒，產物無污染。常溫下，6.4 g乙燃燒放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為____         。

（15分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是

化合反應

；
（2）C的化學式為

；
（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

；
（4）將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為

H-O-H

；寫出乙的一種用途

殺菌、消毒

；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．該種氣球存在的隱患是

氫氣易燃易爆，易造成安全事故

；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是

取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗

．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為

NO₃^-

（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分

該固體粉末可能的組成為Na₂O、Na₂O₂或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na₂O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na₂O₂或是兩者的混合物．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置

第二周期、第ⅣA族

，C單質的電子式是

．
（2）常溫下，甲的水溶液pH

＜

7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是

Na₂CO₃

（填化學式）．

（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時應控制“一定量空氣”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃

．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖

．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖

；E在周期表中的位置是

．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于

．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：

．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

；（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：

．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：

．

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