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				a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為（ ）
          A．1：1
          B．1：2
          C．2：3
          D．2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒生成二氧化碳與水，濃硫酸吸水，故濃H2SO4增重14.4克為生成的水的質(zhì)量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重8.8克為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳質(zhì)量根據(jù)碳原子守恒計算甲烷的物質(zhì)的量，結(jié)合水的質(zhì)量根據(jù)氫原子守恒計算氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此進行判斷．
          解答：解：H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒生成二氧化碳與水，
          濃硫酸吸水，故濃H2SO4增重14.4克為生成的水的質(zhì)量，所以生成的水的物質(zhì)的量為=0.8mol；
          NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克為二氧化碳質(zhì)量，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.2mol．
          根據(jù)碳原子守恒，所以甲烷的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol；
          根據(jù)氫原子守恒，氫氣的物質(zhì)的量為0.5×（0.8mol×2-0.2mol×4）=0.4mol．
          所以原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為0.2mol：0.4mol=1：2．
          故選：B．
          點評：考查混合物的計算，難度中等，關(guān)鍵利用原子守恒計算混合物中甲烷與氫氣的物質(zhì)的量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．根據(jù)所學知識，據(jù)此完成下列要求．
          （1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          ．
          （2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391.55
          391.55
           kJ/mol．
          Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          

          


          
化學式
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
CH4（g）
          

          
△H/（kJ/mol）
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
          （1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
          ．
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
          -128.1KJ/mol
          -128.1KJ/mol
          ．
          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
          D
          D
          ．
          A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
          （1）生成物能量總和
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
          （2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
          （3）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol 完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）放出的熱量為
          890
          890
          kJ．
          （4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．
          該電池的正極式為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2mol
          2mol
          ．
          （5）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，則該電池的負極反應式為：
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為

          1. A.
            1：1
          2. B.
            1：2
          3. C.
            2：3
          4. D.
            2：1
          

			
          

			
          
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