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        1. 【題目】如圖 為直流電源, 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙, 為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通 后,使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是 (  )

          A.a為直流電源的負(fù)極
          B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2
          C.f電極為鋅板
          D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

          【答案】B
          【解析】A.通過(guò)以上分析知,a是直流電源正極,故A不符合題意;

          B.接通K前,c極為電解池陰極,d為陽(yáng)極,c電極上氫離子放電生成氫氣,則c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2↑,故B符合題意;

          C.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,鋅作陽(yáng)極,鐵作陰極,所以e電極為鋅板,故C不符合題意;

          D.e電極是陽(yáng)極,陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D不符合題意.

          所以答案是:B.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

          B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

          C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,b極產(chǎn)生0.6gH2

          D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( 。
          A.v(A)=0.5mol/(Ls)
          B.v(B)=0.3mol/(Ls)
          C.v(C)=0.8mol/(Ls)
          D.v(D)=1mol/(Ls)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)制硫酸過(guò)程中,SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一.為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L.
          (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)
          A.SO2和SO3濃度相等
          B.SO2百分含量保持不變
          C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          E.容器中混合氣體的密度保持不變
          (2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 . (填字母)
          A.升高溫度
          B.降低溫度
          C.增大壓強(qiáng)
          D.減小壓強(qiáng)
          E.加入催化劑 G.移出氧氣
          (3)計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          (4)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,則該原子原子核中的中子數(shù)為(
          A.16
          B.18
          C.20
          D.24

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

          A. 在氣體單質(zhì)分子中,一定含有σ鍵,可能含有π

          B. 烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π

          C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相同

          D. 共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知下列反應(yīng):
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol
          試回答:
          (1)在催化劑作用下,一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
          (2)沼氣是一種能源,它主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出445kJ熱量,則其燃燒的熱化學(xué)方程式為:
          (3)SiH4是一種無(wú)色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ,其熱化學(xué)方程式為:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時(shí),欲使的比值增大,應(yīng)采取的措施是

          ①體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量  ②體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量 

          ③使體積增大到原來(lái)的2倍 ④充入N2,保持壓強(qiáng)不變

          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          容器

          溫度/℃

          起始物質(zhì)的量/mol

          NO (g)

          CO (g)

          T1

          0.20

          0.20

          T1

          0.30

          0.30

          T2

          0.20

          0.20

          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大

          C. T1時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()v()

          D. T2時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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          同步練習(xí)冊(cè)答案