Question

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（    ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

 

Answer 1

D

解析:考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與外界條件無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小有關(guān)系。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。如果從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，如果斷鍵吸收的能量高于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。