【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－
B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－
C.NaCl的電離方程式：NaCl
Na＋＋Cl－
D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ 
2I2+2H2O
B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過(guò)量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(
)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
已知：難溶于水；
是二元弱酸，溶于水。
(1)步驟②中H2C2O4稍過(guò)量的目的是：_____________________；
(2)步驟②中得到FeC2O4.2H2O的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。
(3)實(shí)現(xiàn)步驟④，必須在 ______(填儀器名稱)中進(jìn)行，該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________
(4)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉直接還原Fe2O3，理由是________________________。
(5)若將固體放在一個(gè)可稱出質(zhì)量的容器內(nèi)加熱，( Mr=180)首先逐步失去結(jié)晶水，溫度繼續(xù)升高時(shí).
(Mr=144)會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的各種氧化物。稱取18.00g，持續(xù)加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(其中450℃以前是隔絕空氣加熱，450℃以后是在空氣中加熱)：
溫度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固體質(zhì)量/g | 18.00 | 16.20 | 14.40 | 14.40 | 7.20 | 7.20 | 8.00 | 8.00 | 7.73 | 7.73 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并推斷：150℃剩余的固體物質(zhì)是________________(填化學(xué)式，下同)；800℃剩余的固體物質(zhì)是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過(guò)正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極
B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C. 電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，
D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：①酸浸時(shí)， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
（2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
（3）“沉鐵”過(guò)程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_______。
（4）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全。
（5）“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是________。
（6）測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m克鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過(guò)量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為：________(用c、V、m表式)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 
配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 
除去CO中的CO2
C. 
中和滴定
D. 
制取并檢驗(yàn)乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=－lgc(OH－)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O
N2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10－6
B. pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同
C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí)，c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：N2H5++H+=N2H62+
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