【題目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（ ） 
A.最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B.原子半徑大�。篩＜X＜W
C.氫化物的穩(wěn)定性X＜Y
D.X和Y形成的化合物升華破壞的是共價鍵
【答案】D
【解析】解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，則W為Al元素，故X為C元素、Y為O元素、W為Cl元素．
A．X、T最高價氧化物的水化物分別為碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y＜X＜W，故B正確；
C．非金屬性C＜O，故氫化物穩(wěn)定性CH4＜H2O，故C正確；
D．X和Y形成的化合物為CO2 ， 屬于分子晶體，升華破壞的是分子間注意力，故D錯誤，
故選D．
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【題目】短周期元素A、B、C、D，其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
元素 | A | B | C | D |
有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 能形成+7價的化合物 | 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 | 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用 | 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子 |
（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是（寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬（填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 ， B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應的離子方程式：
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為 ．
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【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：______。
H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。
由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：
（2）關于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸濃度不易過大，防止白磷反應
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當提高溫度，加快化學反應速率
（3）硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷，當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
（4）某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是__________________。
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【題目】我國空氣質(zhì)量預報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有（填字母序號）．
a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學煙霧 d．溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了現(xiàn)象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應的化學方程式為 ．
（3）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）
③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶內(nèi)固體可選用（選填選項的代號）．
a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為 ， 該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子．
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【題目】（多選）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C.78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D.標準狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：1
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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